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CÁLCULO DE LA MASA MOLAR XD

15:38 |

CÁLCULO DE LA MASA MOLAR 15/02/11


Semana 6 martes 15/02/11
CÁLCULOS DE LA MASA MOLAR

Equipo
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en lasreacciones de obtención de sales?
Masa atómica
Unidades
Masa molecular
Unidades
Calculo de Mol
1
La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando
A través de la masa atómica.
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La masa atómica(ma) es la masade un átomo, más frecuentemente expresada enunidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total deprotones yneutrones en un solo átomo(cuando el átomo no tiene movimiento La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.
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La unidad demasa atómica unificada(símbolo u)[1]o dalton(símbolo Da)[2]
Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo decarbono-12.
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La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula deagua, H2O, su masa molecular sería:
(masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994)
Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2átomos dehidrógeno(H).

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Unidad de masautilizada fundamentalmente para expresar la masa de losátomos (masa atómica). Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo delisótopo más abundante delcarbono: el 12C. Se corresponde aproximadamente con la masa de unprotón (o un átomo dehidrógeno). Se abrevia comouma, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés:amu (Atomic Mass Unit). 1 uma = 1.67 · 10-27 kg 1 g ~ 6 · 1023 uma Por ejemplo, la masa atómica del silicioes de 28,1 uma

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Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos).
¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión:
como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol.
Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):
¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión:
como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos).
Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):



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Publicado por Luz

RECAPITULACIÓN 6

15:33 |


Recapitulación 6
Resumen martes y jueves.
Equipo
Resumen
1
El martes iniciamos con el tema del mol
Que se obtiene al sumar las masas atómicas de los elementos y dividirlo entre los gramos que vamos a calcular.
El jueves realizamos problemas para calcular los moles de distintas reacciones químicas.
2
El martes vimos el tema de mol donde sacamos la masa atómica, molecular y la formula de los elementos.
El jueves resolvimos problemas para sacar moles y balancear la formula….
3
El martes hicimos ejercicios sobre el tema de las moles, donde sumamos las masas atómicas de varios elementos.
El jueves cada equipo resolvió problemas para sacar las moles de algunas reacciones.
4
El día 15 del presente mes vimos ejercicios de moles, ya que se especifico como sacarlo y se saco el de varios elementos.
El día 17 se especifico y se reafirmo lo visto el día martes.
5
El día martes 15 de febrero del 2011 hicimos ejercicios sobre la molaridad y el jueves resolvimos unos problemas para calcular los moles J
6
El martes realizamos ejercicios sobre moles, donde calculamos las masas atómicas de varios elementos.
El jueves cada equipo resolvió dos problemas de cálculo molar.

Aclaración de dudas
Ejercicio
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 FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.
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Publicado por Luz

RELACIONES MOL-MOL

15:28 |

RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g)
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/imagenes/flecha2.JPG
2 Cr2O3 (s)
 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l)
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/imagenes/flecha.JPG
3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3O2
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/imagenes/flecha.JPG
2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
4 Al ---   3 O2
3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2
3 O2    -----    2 Al2O3
8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3






EJERCICIOS.
1
2 H2+ O2  H20
a)    ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2H2 --- O2
3.17 H2 ---- x
X= (3.17)(1)/2= 1.585 mol O2

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

O2---- 2H2O
8.25 O2---- X
X=(8.25)(2)/1= 16.50 mol 2H2O
1
 2 N2 + 3 H2     NH3
a)     ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?
2N2 – 3H2
3.17 – x
X= (3.17x3) /2
X= 4.75 mol de NH3
b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?
2N2 – 2NH3
8.25 – x
X= (8.25x2)/2
X=8.25 mol de 2NH3
2
 2 H2O +  2 Na   Na(OH) + H2
a)    ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?2h2O-------2Na
b)    3.17moles-----------x
c)    (3.17*2)/2=3.17

b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?
H2O--------NAOH
8.25--------x
(8.25*2)/2=8.25
2
 2 KClO3  KCl +3  O2
a)    ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?
b)    KClO3-------O2
c)    3.17--------x
d)    3.17*2)/2=3.17
b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?KCIO3--------KCL
e)                                      8.25-------x
f)       2*8.25)/2=8.25
3
 BaO2 +2 HCl  BaCl2 + H2O2
a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

1BaO2 ---- 2HCl
   X     ---- 3.17 HCl             x= (3.17x1)/2 = 1.58 mol

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

1BaO2 ---- 1BaCl2
8.25 BaO2 --- x                 x= (8.25x1)/1 = 8.25 mol
3
 H2SO4 + 2 NaCl   Na2SO4 +  2 HCl
a)    ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

1H2SO4----2NaCl
3.17----------x                     x=(3.17x2)/1=6.34 mol
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

2NaCl----- Na2SO4
8.25--------- x                          x= (8.25x1)/2= 4.12 mol
4
 3 FeS2   Fe3S4 +  3 S2
a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?
b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?
4
 2 H2SO4 + C    2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?
b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?
5
2         SO2 + O2  2 SO3
a)    ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?       2- 1
b)                     3.17- X =(3.17 X 1)/2= 1.585 SO2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen?  1- 2
                                  8.25- X =(8.25X2)/1=16.5
5
 2 NaCl    2 Na + Cl2
a)    ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?  2- 1
b)                     3.17- X= (3.17X1)/2= 1.585 NaCl
b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?  2- 2
c)                                    8.25- X= (8.25X2)/2=8.25
6
CH4   +  2 O2  H20  + CO2
a)    ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?
b)       CH4---2 O2
c)       3.17---X  X=(2*3.17)/1=6.34 MOL O2
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?
d)       2 O2---1CO2
e)       8.25---X  X=(8.25 X 1)/2=4.125 MOL CO2
6
 2 HCl  +   Ca CaCl2    +  H2
a)    ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b)       2HCl---Ca
c)       3.17---x   x= (1x3.17)/2 = 1.585 mol Ca
b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
Ca ------Ca Cl2
 8.25---xx=(1x8.25)/1=8.25 mol CaCl2

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